2010中考化學知識點歸納及解題技巧

　　基本概念：

　　區(qū)別：有沒有新的物質生成

　　1、化學變化：生成了其它物質的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

　　區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的較小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學性質的較小粒子，在化學變化中可以再分

　　區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號

　　如：O2是單質，CO2是化合物

　　10、單質：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

　　(單位為“1”,省略不寫)

　　某原子的相對原子質量=

　　相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　原子核

　　原子

　　核外電子(—)

　　中子(0)

　　質子(+)

　　注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

　　陽離子

　　陰離子

　　原子

　　得

　　失

　　失

　　得

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　17、原子的結構：

　　原子、離子的關系：

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　18、四種化學反應基本類型：

　�、倩�合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　如：A + BC = AC + B

　　④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　三者的關系：

　　緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應

　　氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　MnO2

　　
　　20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

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