化學計量在實驗中的應用知識點總結
2017-02-09 17:03:39 來源：網絡整理
化學計量在實驗中的應用知識點總結！本章先進部分著重介紹物質的量，物質的量的單位，后兩部分介紹氣體摩爾體積和物質的量濃度。下面是小編整理的資料供大家參考。
化學計量在實驗中的應用知識點總結
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6。02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數(shù)
把6。02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4．物質的量＝物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA[來源：學科網ZXXK]
[來源：Z#xx#k。Com]
5．摩爾質量（M）
�。�1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。[來源：Z§xx§k。Com]
�。�2）單位：g/mol或g。。mol-1
�。�3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（Vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
�。�2）單位：L/mol或m3/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3．（1）0℃101KPa，Vm=22。4L/mol
�。�2）25℃101KPa，Vm=24。8L/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
�。�2）單位：mol/L，mol/m3
�。�3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2．一定物質的量濃度的配制
（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
�。�2）主要操作
A．檢驗是否漏水；
B．配制溶液1；2稱量；3溶解；4轉移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。[來源：學科網ZXXK]
注意事項：
A．選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B．使用前必須檢查是否漏水。
C．不能在容量瓶內直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)
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