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2019北京高考二�；瘜W知識點：化學反應速率！化學的知識點還是很多的，所以大家要多多記憶�；瘜W反應速率和平衡問題是考察的重點也是較經(jīng)典的題型，如果你弄會了，就很容易得助力能力，診斷之前跟著小編的思路來復習一下吧,下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W知識點：化學反應速率!同學們，加油�。�
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2019北京高考二模化學知識點：化學反應速率(一)
化學反應速率知識點總結(jié)
單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
影響因素：
(1)決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
(2)條件因素(外因)：反應所處的條件
注意：
①參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
②惰性氣體對于速率的影響
A.恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
B.恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
化學平衡知識點總結(jié)
定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
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化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
2019北京高考二�；瘜W知識點：化學反應速率(二)
影響化學平衡移動的因素
(1)濃度對化學平衡移動的影響
A.影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
B.增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
C.在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
(2)溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
(3)壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
A.改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
B.氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
(4)催化劑對化學平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(5)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
化學平衡常數(shù)
(1)定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K
(2)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：
A.表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
B.K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。
C.反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
D.稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
(3)化學平衡常數(shù)K的應用:
A.化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
B.可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀態(tài) ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。
C.利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。
2019北京高考二�；瘜W知識點：化學反應速率(三)
一、化學反應速率
1、化學反應速率
(1)化學反應速率的概念
化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。
(2)化學反應速率的表示方法
對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。
某一物質(zhì)A的化學反應速率的表達式為：
式中某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。某段時間間隔，常用單位為s,min,h。υ為物質(zhì)A的反應速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
(3)化學反應速率的規(guī)律
�、偻环磻胁煌镔|(zhì)的化學反應速率間的關系
同一時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應的反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。
�、诨瘜W反應速率的規(guī)律
同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，這是有關化學反應速率的或換算的依據(jù)。
(4)化學反應速率的特點
�、俜磻俾什蝗∝撝�，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應速率都不取負值。
�、谕换瘜W反應選用不同物質(zhì)表示反應速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。
③化學反應速率是指時間內(nèi)的“平均”反應速率。
小貼士：
�、倩瘜W反應速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學反應的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率。
�、谟捎谠诜磻屑児腆w和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質(zhì)的量的多少無關。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積(如粉碎成細小顆粒、 充分攪拌、 振蕩等)來加快反應速率。
�、蹖τ谕换瘜W反應，在相同的反應時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個反應的速率。因此，表示化學反應的速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質(zhì)做標準。
2、化學反應速率的測量
(1)基本思路
化學反應速率是通過實驗測定的。因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質(zhì)(包括反應物和生成物)，所以與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用。
(2)測定方法
�、僦苯涌捎^察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強。
�、谝揽靠茖W儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。
�、墼谌芤褐�，當反應物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。
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