2019北京海淀區(qū)高一下學期化學期中試卷及答案

2019-03-20 21:40:50 　來源：網絡整理

　　2019北京海淀區(qū)高一下學期化學期中試題及答案!高一的化學還是很好學習的，就是需要記憶的東西有些多。方程式和初中比那就是天書一般，所以別給自己定太高的目標，給自己太大的打擊，下面看看小編為大家準備較新的2019北京海淀區(qū)高一下學期化學期中試題及答案內容，希望對大家的進步有所幫助。

想要了解2019年北京高一下學期期中診斷卷的相關資料，請點擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索��！愛智康高中交流福利群會不定期免費發(fā)放學習資料，高中以及高考政策等相關消息，請持題目，續(xù)關注！

　　2019北京海淀區(qū)高一下學期化學期中試題及答案

暫未公布

2019北京海淀區(qū)高一下學期化學期中試題及答案暫時沒有公布，診斷結束后，會先進時間分享給大家，所以大家要時時關注哈！

獲取2019年北京各區(qū)高一期中診斷試題及答案匯總領取方式：

1.點擊鏈接：https://jinshuju.net/forms/GFUoec ，填寫姓名、電話信息后即可跳轉百度云盤地址，免費獲取。

2.想要完整版高一期中診斷試題及答案，請點擊加入【愛智康高中交流福利群】，并直接向管理員“小康康”索�。壑强蹈咧薪涣鞲＠簳欢ㄆ诿赓M發(fā)放學習資料，高中以及高考政策等相關消息，請持續(xù)關注！

　化學相關知識點

　一、阿伏加德羅定律　　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　二、離子共存

　　1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　(3)有弱電解質生成。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存�！　�3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存�！　�4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存;　　5.審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　�、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”�！　�6.審題時還應特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　　(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　四、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據元素的化合價

　　物質中元素具有較高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有較低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

　　(2)根據氧化還原反應方程式

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

　　(3)根據反應的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　�、谕辉叵噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。　　常見氧化劑：

　�、� 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　�、� 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　�、� 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

　�、� 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　　⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　相關推薦：2019年北京市各區(qū)高一下學期期中試題及答案大匯總

　　　　　　　2019年北京海淀區(qū)高一下學期期中試題及答案匯總

　　　　　　　2019年北京各區(qū)高一下學期期中診斷時間匯總

　　以上是小編對2019北京海淀區(qū)高一下學期化學期中試題及答案的詳細介紹，只有把試題上涉及的知識點及書本上相應重難知識點吃透，通過試題演練才能牢固掌握，保證診斷時下筆如有神助。有關北京高一期中考前輔導及考后規(guī)劃的課程，請直接撥打免費咨詢電話：!學習靠的是日積月累，絕不可以眼高手低。堅持才能取得較后的勝利！加油！