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大家都在看！北京高一人教版化學選修1知識點總結! 讀了高中以后，同學們要注重培養(yǎng)自身的自主學習能力，想要拿優(yōu)異比起初中的學習，可能就不太容易了，但是掌握了適合自己的學習方法，對知識點及時總結復習，慢慢的適應了高中的學習生活，小編相信同學們一定會不負韶華，勇往直前~~下面一起來看看北京高一人教版化學選修1知識點總結!
【篇一】
一、原子的結構
(2)原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
(3)質量數A=Z+N，是原子量的近似值。
同位素：具有相同的質子數，不同的中子數，同種元素的不同原子互稱為同位素。
同位素的近似相對原子質量數值上等同于同位素原子的質量數
二、原子相對質量
1、求相對原子質量的公式：相對原子質量= 某元素一個原子的質量/ 一個碳原子質量的1/12
三、排布規(guī)律
1、我們常用小黑點(或×)來表示元素原子的較外層上的電子
2、核外電子排布的規(guī)律
(1)各電子層較多可容納的電子數為2的N次方個
(2)較外層膽子數不超過8各(K層為較外層時則不超過2個)，當較外層電子數達到8(K層為2)時，就達到了稀有氣體的穩(wěn)定結構
(3)次外層電子數不超過18個，倒數第三層電子數不超過32
四、
非金屬元素：其陰離子半徑>原子半徑
金屬元素：其陽離子半徑<原子半徑
非金屬元素的原子半徑<其相應的陰離子半徑。
金屬元素的原子半徑>其相應的陽離子半徑。
具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數的遞增，離子半徑逐漸減小。
【篇二】
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業(yè)。
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