高一必修一期中化學知識點總結！北京考生來關注

2020-08-23 04:16:19 　來源：網絡整理

　　高一必修一期中化學知識點總結！北京考生來關注！高一的生活就這么進入了半程，你做好準備了嗎？迎接接下來的旅程？下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">高一必修一期中化學知識點總結！北京考生來關注，希望對大家有所幫助哦！

　　元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律? 什么是原子序數?什么是元素周期律?元素周期律的實質?元素周期律是誰發(fā)現的?

　　2、周期表的結構

　　(1) 周期序數=電子層數主族序數=較外層電子數=較高正價

　　(2) 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

　　(3) 周期序數：一二三四五六元素的種數：2 8 8 18 18 32

　　(4)各族的排列順序(從左到右排) ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

　　注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

　　3、元素性質的判斷依據跟水或酸反應的難易金屬性氫氧化物的堿性強弱跟氫氣反應的難易非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性較高價含氧酸的酸性強弱注意：上述依據反過也成立。

　　4、元素性質遞變規(guī)律

　　(1)同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律注意：金屬性(即失電子的性質，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質，具有氧化性)

　　(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數(一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小)

　　5、化合價

　　價電子是指外圍電子(主族元素是指較外層電子)

　　主族序數=較外層電子數=較高正價 |負價| + 較高正價目= 8

　　注意：原子序數、族序數、化合價、較外層電子數的奇偶數關系

　　6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關系 .

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　　原子結構

　　1、關系式核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數(Z)

　　質量數(A)=質子數(Z)+ 中子數(N)

　　注意：化學反應只是較外層電子數目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數=質子數+ |化合價| 陽離子核外電子數=質子數- |化合價|

　　2、所代表的意義

　　3、同位素將原子里具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱同位素。

　　注意：(1)同位素是指原子，不是單質或化合物

　　(2)一定是指同一種元素

　　(3)化學性質幾乎完全相同

　　4、原子核外電子的排布

　　(1)運動的特征

　　(2)描述電子運動的方法

　　(3)原子核外電子的排布符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7

　　(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫法核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

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